QUIMÍCASOLUCIÓN
Prof. Rosa Luna
QUÍMICA I
TEMA:SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS
A cualquier temperatura la solución tiene una presión de vapor menor que la del solvente puro, por lo que se necesita de una temperatura mas alta para alcanzar la ebullición y una temperatura mas baja para alcanzar la congelación.
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN Y AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
La presión osmótica de una solución es la presión que se requiere para evitar la osmosis.
PRESIÓN OSMÓTICA ( )
Osmosis: es un proceso espontáneo en el cual las moléculas del solvente pasan a través de una membrana semipermeable desde una solución de menor concentración hacia una solución de concentración mayor.
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR
También conocidas como propiedades colectivas, son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Son cuatro propiedades conocidas: disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica.